Estrutura Molecular do Etanol

Oct 13, 2025 by pinkandtrash.com 112 views

Combustão Completa do Etanol: Cálculo da Massa de Dióxido de Carbono

A combustão completa do etanol (C2H6O) é um processo químico importante que ocorre em diversas aplicações, incluindo a produção de energia e a formação de produtos químicos. A reação química que descreve a combustão completa do etanol é:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Neste artigo, vamos calcular a massa de dióxido de carbono (CO2) que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro.

Estrutura Molecular do Etanol

O etanol (C2H6O) é um composto orgânico que contém dois átomos de carbono (C), seis átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). A fórmula molecular do etanol é C2H6O.

Massa Atômica do Etanol

A massa atômica do etanol pode ser calculada somando as massas atômicas dos seus componentes. A massa atômica do hidrogênio (H) é de 1 u, a massa atômica do carbono (C) é de 12 u e a massa atômica do oxigênio (O) é de 16 u.

A massa atômica do etanol é:

Massa atômica do etanol = (2 x 12 u) + (6 x 1 u) + 16 u = 24 u + 6 u + 16 u = 46 u

Combustão Completa do Etanol

A reação química que descreve a combustão completa do etanol é:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Nesta reação, um átomo de oxigênio (O) reage com o etanol para formar um átomo de dióxido de carbono (CO2) e um átomo de água (H2O).

Cálculo da Massa de Dióxido de Carbono

Para calcular a massa de dióxido de carbono (CO2) que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro, precisamos saber a massa atômica do dióxido de carbono.

A massa atômica do dióxido de carbono é:

Massa atômica do CO2 = (1 x 12 u) + (2 x 16 u) = 12 u + 32 u = 44 u

Agora, podemos calcular a massa de dióxido de carbono que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro.

A massa de etanol que reage é igual à massa de etanol inicial, que é de 230 gramas. A massa de oxigênio que reage é igual à massa de oxigênio necessário para a reação, que é de 32 u por mol de etanol.

A massa de dióxido de carbono que pode ser obtida é igual à massa de dióxido de carbono formado, que é de 44 u por mol de etanol.

A quantidade de mols de etanol que reage é igual à massa de etanol inicial dividida pela massa atômica do etanol:

n(Etanol) = massa de etanol inicial / massa atômica do etanol = 230 g / 46 g/mol = 5 mol

A quantidade de mols de dióxido de carbono formado é igual à quantidade de mols de etanol que reage:

n(CO2) = n(Etanol) = 5 mol

A massa de dióxido de carbono formado é igual à quantidade de mols de dióxido de carbono formado multiplicada pela massa atômica do dióxido de carbono:

massa de CO2 = n(CO2) x massa atômica do CO2 = 5 mol x 44 g/mol = 220 g

Conclusão

A combustão completa do etanol (C2H6O) é um processo químico importante que ocorre em diversas aplicações. A reação química que descreve a combustão completa do etanol é:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Neste artigo, calculamos a massa de dióxido de carbono (CO2) que pode ser obtida a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro. A massa de dióxido de carbono formado é de 220 g.

Referências

Física Química, 2ª edição, Livro 1, Capítulo 5, Editora Cengage Learning.
Química Orgânica, 2ª edição, Livro 1, Capítulo 3, Editora Cengage Learning.
Perguntas e Respostas sobre Combustão Completa do Etanol =====================================================

Pergunta 1: O que é a combustão completa do etanol?

Resposta: A combustão completa do etanol é um processo químico que ocorre quando o etanol (C2H6O) reage com o oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Pergunta 2: Qual é a fórmula molecular do etanol?

Resposta: A fórmula molecular do etanol é C2H6O.

Pergunta 3: Qual é a massa atômica do etanol?

Resposta: A massa atômica do etanol é de 46 u.

Pergunta 4: Qual é a reação química que descreve a combustão completa do etanol?

Resposta: A reação química que descreve a combustão completa do etanol é:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Pergunta 5: Qual é a massa de dióxido de carbono formado a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro?

Resposta: A massa de dióxido de carbono formado é de 220 g.

Pergunta 6: Qual é a importância da combustão completa do etanol?

Resposta: A combustão completa do etanol é importante porque é um processo químico que ocorre em diversas aplicações, incluindo a produção de energia e a formação de produtos químicos.

Pergunta 7: Qual é a relação entre a massa de etanol e a massa de dióxido de carbono formado?

Resposta: A massa de dióxido de carbono formado é igual à massa de etanol inicial dividida pela massa atômica do etanol.

Pergunta 8: Qual é a massa atômica do dióxido de carbono?

Resposta: A massa atômica do dióxido de carbono é de 44 u.

Pergunta 9: Qual é a quantidade de mols de etanol que reage para formar 220 g de dióxido de carbono?

Resposta: A quantidade de mols de etanol que reage é de 5 mol.

Pergunta 10: Qual é a importância de calcular a massa de dióxido de carbono formado?

Resposta: A importância de calcular a massa de dióxido de carbono formado é que isso permite determinar a quantidade de energia liberada durante a combustão do etanol.

Conclusão

A combustão completa do etanol é um processo químico importante que ocorre em diversas aplicações. A reação química que descreve a combustão completa do etanol é:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

Neste artigo, respondemos a perguntas frequentes sobre a combustão completa do etanol e calculamos a massa de dióxido de carbono formado a partir da combustão de 230 gramas de etanol puro.